Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

2

個σ鍵．YZ₂分子中中心原子的價層電子對數(shù)為

4

．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

H-Z

，鍵長較長的是

H-Y

．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為

先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色

，相應(yīng)的離子方程式為

Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，

、

Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-

．
（4）相同條件下XO₂與YO₂分子在水中溶解度較大是

SO₂

，理由是

CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有較大溶解度

．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)

．

Answer 1

分析：由表中可知，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負(fù)性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu．

解答：解：由表中可知，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負(fù)性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu；
（1）CS₂是一種常用的溶劑，二硫化碳分子和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳分子結(jié)構(gòu)知二硫化碳分子中含有存在2個σ鍵，SCl₂分子中中心原子的價層電子對數(shù)=2+

1

2

（6-1×2）=4，
故答案為：2，4；
（2）鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強(qiáng)，故氫氯鍵的極性強(qiáng)于氫硫鍵，鍵長取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長長，故氫氯鍵長于氫硫鍵；故答案為：H-Z，H-Y； 
（3）W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，銅離子和氨氣反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-，
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或[Ar]3d¹⁰4s¹；
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色，Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
（4）二氧化碳的溶解度小于二氧化硫，二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，SO₂在H₂O中有較大溶解度，
故答案為：SO₂，因CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有較大溶解度；
（5）根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性設(shè)計實驗，硫化鈉和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，該反應(yīng)能說明氯氣的氧化性大于硫，故答案為：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)．

點評：本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點是實驗設(shè)計，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計實驗即可，難度中等．