一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的堿性溶液中，下列說法錯誤的是
A．c(OH–) > c(H+)B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO) D．c(NH4+)> 2c(SO)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實際應(yīng)用與鹽的水解知識無關(guān)的是
A．焊接時用NH4Cl溶液除銹
B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液
C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體
D．生活中電解食鹽水制取消毒液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減小，其方法是(　　)
A．通入CO2
B．加入NaOH固體
C．通入HCl
D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是
①NaHCO3溶液   ②NaHSO4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl3溶液  ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤D．② < ④ < ① < ③ < ⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4­兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是
A．（NH4）2SO4­溶液呈酸性，是因為NH4+電離出H+
B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4­溶液中水的電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4­兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（       ）
A． pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B． pH<7時，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C． V [C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D．V [C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是
A．c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D．混合后溶液的體積為2aL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實驗事實，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式                         。
（2）將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl2，工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2。試結(jié)合離子方程式解釋原因：                        。
（3）科學家經(jīng)常利用水解原理制備納米材料，請寫出用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）明礬水溶液呈____性，原因是_  __                               ；（用離子方程式說明）。碳酸鈉水溶液呈____性，原因是_    _                             _．（用離子方程式說明）。把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有                  _，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是                          ．

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