【題目】下列敘述正確的是( )
A.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離出的c(H+)不相等
C.常溫下將濃度為0.1mol/L的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤褐?/span>的值始終保持增大
D.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
【答案】C
【解析】
A.NaHB溶液pH=4,說(shuō)明HB-電離大于水解程度,則c(B2-)>c(H2B),A錯(cuò)誤;
B.pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,氫離子、氫氧根離子濃度相等,水中存在H2OH++OH-,等濃度H+或OH-對(duì)水的電離程度影響相同,則四種溶液中由水電離出的c(H+)相等,B錯(cuò)誤;
C.常溫下將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤褐?/span>n(H+)增大,n(HF)減小,則增大,又,所以溶液中的值始終保持增大,C正確;
D.NH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性,相互抑制c(NH4+):①>②,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.9B.16C.20D.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+↑+2H2O
B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.氯氣溶于水,與水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A常用于食品加工和有機(jī)合成.以A為原料制備陰離子樹(shù)脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:
已知:I.
Ⅱ.R-CH═CHOH不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO
(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是_________________;并寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程_____________________________。
(3)反應(yīng)H→M 的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(4)下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是___________________。
a.不溶于水 b.能與H2發(fā)生還原反應(yīng)
c.能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
(5)A的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有_______種,其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判斷反應(yīng)③△H______0; △S______0(填“>”“=”或“<”)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v(正)______v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是___________________。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是__________________。
(5)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________________。
(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P停@種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.多孔的黃金作為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液
C.該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣,轉(zhuǎn)移4mol電子
D.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接直流電源正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是
A.加水稀釋溶液過(guò)程中,水電離出的逐漸減小
B.的溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的
C.的一元酸HA溶液與的NaOH溶液等體積混合后,
D.pH相同的 三種溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價(jià)的能源,把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵,便可產(chǎn)生沼氣,沼氣完全燃燒可以用來(lái)點(diǎn)燈、做飯。
(1)建立沼氣池可實(shí)現(xiàn)如圖能量轉(zhuǎn)化:___、___(在框內(nèi)填寫(xiě)能量的形式)。
(2)在101kPa時(shí),32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O,放出1604kJ的熱量,寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________;
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1,目的是__________________
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放
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