17．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+

分析 具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微�；シQ為等電子體．它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征．

解答 解：SO42-含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，
PCl5、NF3原子數(shù)分別為6、4，都不是SO42-的等電子體；
NH4+含有5個(gè)原子，8個(gè)價(jià)電子，不是SO42-的等電子體；
CCl4含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，和SO42-互為等電子體．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇cd（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號(hào)）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H2SO4d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體．證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個(gè)原子共價(jià)化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕恢髯?/td>
C．在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．氫化物沸點(diǎn)：H2Q＞H2T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．微型銀鋅電池鈕扣電池有廣泛應(yīng)用，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說(shuō)，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是7s27p2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如
①標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：
②若使有機(jī)物X通過化學(xué)變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)．（只限一步轉(zhuǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案