在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90% 則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、2.5%B、5%
C、6.5%D、7.5%
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：
分析：苯的分子式為C6H6，苯酚的分子式為C6H6O，分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：1，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：1，根據(jù)碳元素的質(zhì)量百分含量可計算出H的質(zhì)量分數(shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)=1-w（C）-w（H）．
解答： 解：苯的分子式為C6H6，苯酚的分子式為C6H6O，分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：1，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：1，混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90%，則w（H）=90%×
1
12
=7.5%，則混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為1-90%-7.5%=2.5%，故選A．
點評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，關鍵利用分子式的確定混合物中C、H元素質(zhì)量之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為
 
．
（3）第④步反應中溶液顏色的變化
 
；
寫出第④步反應的離子方程式
 
．
（4）寫出實驗室制取B的化學反應方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）A為
 
，電子排布式是
 
；
（2）B的符號為
 
；
（3）C的價電子排布式是
 
；
（4）D為
 
，價電子軌道表示式是
 
；
（5）E的原子結構示意圖是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年第45個世界地球日的主題是“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式--節(jié)約集約利用國土資源共同保護自然生態(tài)空間”．你認為下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
B、研究采煤、采油新技術，大量開發(fā)新礦山，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle），以此來推進生態(tài)文明建設

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)為
 
（利用離子方程式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度
 

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度
 

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為
 
，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應加水
 
ml（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀的化學性質(zhì)非�；顫娫谘鯕庵腥紵苌� 超氧化鉀晶體（KO2），其結構如圖所示為該晶體的一個晶胞（晶體中最小重復單元）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、晶體中所有原子間都以離子鍵結合
B、晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個，距離最近且相等的K+有12個
C、該晶體的化學式為KO2，則每個晶胞中只有1個K+和1個O2-
D、該晶體中陰陽離子個數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色．他們對Fe（NO3）3溶液中將I-氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍色．
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為
 
．
（2）KI與HNO3反應的離子方程式為I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe3+
假設2：氧化劑只有NO3-（H+）
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請設計實驗驗證上述假設
供選試劑：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②
 


③
 
若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立；
若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立
【思考與交流】（4）若Fe（NO3）3與KI反應的過程中，F(xiàn)e3+和NO3-（H+）均參與氧化I-，則上述實驗中步驟②和③的預期現(xiàn)象分別是什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
①寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式為
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
 
性．
②D元素在元素周期表中的位置為
 
，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為
 
．
③A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
 
（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為
 
（填離子符號）．

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