【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水:Hg2++S2-=HgS↓
C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
【答案】C
【解析】
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子,Cl得到電子,所以:,故A正確;
B.因為Hg2++S2-= HgS↓,所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑,故B正確;
C. CH3COOH為弱電解質(zhì),寫離子方程式時不能拆;且CH3COOH是弱電解質(zhì),該物質(zhì)電離需要吸熱,1mol該物質(zhì)發(fā)生中和,反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ;故C錯誤;
D.因為 CuS的Ksp小于ZnS,所以可發(fā)生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+反應(yīng),把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液,故D正確;
綜上所述,本題正確答案:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是
A.電池放電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池充電時,Y電極接電源正極
C.電池放電時,電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強導(dǎo)電性,改善性能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是
A. δFe晶胞中含有2個鐵原子,每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B. 晶體的空間利用率:δFe > γFe> αFe
C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d,則γFe晶胞的體積是16d 3
D. 已知鐵的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),δFe晶胞的密度為ρ g/cm3,則鐵原子的半徑r(cm)=
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【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示),元素⑩核外電子排布式為________________,
(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示,為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱),下列表述中能證明這一事實的是__________。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B.兩元素的電負(fù)性
C.單質(zhì)分子中的鍵能 D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長 F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
____________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下:
i. SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=SO+4H++2I-
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗 現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較①快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較①快 |
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),下列說法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為:3SO2+2H2O =S↓+2H2SO4
B. ②是①的對比實驗,則a=0.4
C. 比較①、②、③,可得出結(jié)論:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可加快歧化反應(yīng)速率
D. 實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率④>①,原因是反應(yīng)i比ii快,反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。K2Cr2O7為橙色,K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響,某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。
序號 | 試劑X | |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ.方案討論
(1)ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是______(填序號)。
(2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液,加入該試劑后,溶液顏色將_____。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
Ⅱ.實驗分析
序號 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | 實際現(xiàn)象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現(xiàn)象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
(1)實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________,實驗ⅱ的原因與其相似。
(2)通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。
(3)實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象,可能的原因是____________。
(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn):K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,小組同學(xué)設(shè)計了兩個實驗,驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。
① 方案一:取5 mL濃鹽酸,向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段時間后,溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色),有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。
② 請你設(shè)計方案二:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體,加熱足夠長時間后,固體質(zhì)量剩余3.29g;將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中,產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并將所得溶液稀釋至100mL,測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是( )
A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g
B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g
C.所加鹽酸中,HCl的物質(zhì)的量為0.04mol
D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
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