【題目】將正確答案的序號(hào)填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液:①;②;③;④;⑤;⑥稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì),它們是 ______ 。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是 ______ 。

(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中,屬于原電池的是 ______ 。

(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;

②③相連時(shí),③為正極;

②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;

③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少.

據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 ______ 。

(5)下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ______

(6)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______ ;屬于非電解質(zhì)的是 ______ 。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣

【答案】①②④⑤ ②④⑥⑦ ①③④② ①③⑤ ⑤⑥⑦⑨ ①⑧

【解析】

(1)氯水中含氯氣、HClO、水三種分子,含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子,與藥品不反應(yīng),則不變質(zhì);

(2)必須加入氧化劑,則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,且反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化;

(3)由兩個(gè)活性不同的電極、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)可構(gòu)成原電池;

(4)原電池中,作負(fù)極的金屬活潑;

(5)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物,與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物;

(6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都為化合物,利用熔融或溶于水能否電離分析。

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子,含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子,氯氣、HClO均與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì),氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì),故答案為:

N元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑,但不能一步轉(zhuǎn)化,故不選;

N元素的化合價(jià)降低,與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化,不需要加還原劑,故不選;

N元素的化合價(jià)升高,與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化,不需要加氧化劑,故不選;

N元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑,可一步轉(zhuǎn)化,故選;

N元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑轉(zhuǎn)化,故不選;

故答案為:;

中只有Zn不能構(gòu)成原電池,電極材料相同不能構(gòu)成原電池,中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池,不是閉合回路不能構(gòu)成原電池,而符合原電池的構(gòu)成條件,故答案為:;

相連時(shí),外電路電流從流向為負(fù)極,金屬性

相連時(shí),為正極,為負(fù)極,金屬性;

相連時(shí),上有氣泡逸出,為負(fù)極,金屬性

相連時(shí),的質(zhì)量減少,為負(fù)極,金屬性,

則金屬活動(dòng)性由大到小的順序是;

S反應(yīng)生成,不能直接得到,故選;

S反應(yīng)直接得到FeS,故不選;

與氧氣反應(yīng)直接生成,故選;

與氫氣反應(yīng)生成,故不選;

Fe與氯氣反應(yīng)直接生成,不能生成FeCl2,故選;

故答案為:;

氨氣溶于水,溶液能夠?qū)щ,但氨氣本身不能電離,為非電解質(zhì);

氨水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

鹽酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

醋酸為乙酸和水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì);

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì);

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì);

二氧化碳溶于水,溶液能夠?qū)щ,但二氧化碳本身不能電離,為非電解質(zhì);

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì);

氫氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

水能微弱電離,為弱電解質(zhì),

則屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測(cè)乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個(gè)

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體

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A.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量:(1)> (2)

B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)> (2)

C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小

D.電極反應(yīng)式:(1)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2,(2)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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填空完成問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái)

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑,說明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(”)。根據(jù)(ba)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,比實(shí)際濃度________(”)。

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【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度,下列說法中正確的是

物質(zhì)

溶解度

74

84

A.已知,則所有含有固體的溶液中,都有,且

B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì),最佳除雜試劑為溶液

C.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

D.用石灰水處理含有的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

(2)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。

(4)寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。

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A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三種離子B.定存在SO42-Fe3+,可能存在Cl-、I-

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【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

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B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

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