【題目】目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法,陽(陰)離子交換膜不允許陰(陽)離子通過。則下列敘述中錯誤的是( )
A. NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B. 圖中a為陰離子交換膜
C. 使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2,阻止二者之間的反應(yīng)
D. 電解時往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加幾滴甲基橙,溶液先變紅后褪色
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【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是
A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解
C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解
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【題目】下列說法不正確的是
A. 戊烯共有5種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同
B. 在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C. 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸(鹽)
D. 聚合物可由單體和加聚制得
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息:①原子半徑:A>B>C>D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:
甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二。
乙:無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源。
丙:有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌。
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置為________________,請寫出BC2分子的電子式:_______________。
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式:
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng):_____________________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng):______________________________________________________。
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為:
①試管中溶液變成深棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
②開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是a b
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【題目】下列說法不正確的是
A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1
C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D.3.01×1023個一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子
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【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成(質(zhì)量分數(shù))如下:
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。
(2)流程II中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)氫氧化物開始沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
(4)下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度(g/100g水)曲線,又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,則流程IV得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、干燥,要“趁熱”過濾的原因是:______________。
(5)本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。
(6)流程V的反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽極反應(yīng)式________。
(7)MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。
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【題目】硼(B)及其化合物是用途廣泛的化工原料,硼可與多種元素形成化合物。
(1)B的價電子軌道表示式為________ 。
(2)BF3與NH3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
① 基態(tài)原子的核外電子有________種不同的運動狀態(tài)
② NH3 的鍵角________CH4的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)。BF3為________分子(填“極性”或“非極性”)。
③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中,________原子提供空軌道。
(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方氮化硼與金剛石相似,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的雜化方式分別為_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤滑劑,原因是_______;但它不能像石墨一樣導(dǎo)電,可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)(即晶胞的邊長)為acm,則立方氮化硼的密度為_______g/cm3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】分子式為C5H11Cl的有機物,分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有(不含立體異構(gòu))( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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