【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c =________ mol·L-1。
編號(hào) | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實(shí)驗(yàn)步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;
b)反應(yīng)開始后,___________________________(填寫操作) ;
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。
③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:____________。
(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。
待測(cè)物理量 | 測(cè)定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次. |
②__________ | _______________________________________ |
【答案】 1.0 每隔1min記錄一次生成H2的體積 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯;鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
【解析】(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同,故C也應(yīng)為1.0mol/L,故答案為:1.0;
②據(jù)圖可知,是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積,故答案為:每隔1min記錄一次生成H2的體積;
③通過(guò)圖象分析可知,單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小,即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大;而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快,一段時(shí)間后,單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小,即反應(yīng)速率明顯減小,故答案為:醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減。
(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。
①根據(jù)測(cè)定方法可知,此為酸堿中和滴定,所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液,即醋酸是待測(cè)液,通過(guò)滴定,可測(cè)出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;
醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度;
②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度,故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度,而若較精確的測(cè)量溶液的pH,應(yīng)該用pH計(jì),方法是取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH,故答案為:醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度; 堿式滴定管; H+的物質(zhì)的量濃度;取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是__________________。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_______,作用是_______________。
(4)試管中收集到的氣體是______,如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_______,這一操作的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是
A.原電池中失去電子的電極稱為陰極
B.電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池的兩極一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D.電解時(shí),電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家在多年前就探測(cè)到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑:S>C>O
C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在強(qiáng)堿性條件下能大量共存,且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-
C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是
A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )
A. 肯定只有SO2 和NO
B. 肯定有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定沒(méi)有NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:xA(g)+yB(g)zC(g);△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中,在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,C的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A. x+y=z;a>0 B. x+y>z;a<0
C. x+y<z;a<0 D. x+y<z;a>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是 ( )
A. 水晶、瑪瑙都可制成高級(jí)工藝品,其主要成分均為硅單質(zhì)
B. 用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒
C. 小蘇打可治療胃酸過(guò)多
D. 常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運(yùn)濃硫酸
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