Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有如下操作：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.250g樣品，磨碎后加入少量蒸餾水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸，充分反應(yīng)后樣品溶解；
Ⅲ．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅳ．重復(fù)上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎樣品后加入少量蒸餾水及第Ⅱ步溶解樣品均在

錐形瓶、

 （填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的鹽酸所使用的儀器是

酸式滴定管

．
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為

最后一滴滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色

．
③重復(fù)上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸），滴定時(shí)平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通過(guò)計(jì)算，樣品中BaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

78.8%

．
④下列操作使所測(cè)樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

BD

．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
B．向樣品中加鹽酸時(shí)，有少量鹽酸濺出
C．滴定時(shí)，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視．

Answer 1

分析：①測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先磨碎再加入鹽酸溶解，在操作過(guò)程中為準(zhǔn)確測(cè)定減少損失，依據(jù)測(cè)定方法是用滴定方法進(jìn)行，所以選擇在錐形瓶中進(jìn)行；定量實(shí)驗(yàn)所需要的鹽酸體積，依據(jù)題干信息可知需要精確到0.01ml，化學(xué)上用滴定管準(zhǔn)確取用；
②滴定實(shí)驗(yàn)是以酚酞做指示劑，用氫氧化鈉滴定過(guò)量的鹽酸，終點(diǎn)變化為無(wú)色變淺紅色；
③依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算過(guò)量的氯化氫物質(zhì)的量，計(jì)算出和碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鋇物質(zhì)的量，換算質(zhì)量計(jì)算碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析c（待測(cè)液）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測(cè)液)

，操作過(guò)程中錯(cuò)誤的操作可以歸納為消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，結(jié)合鹽酸總量來(lái)判斷碳酸鋇消耗鹽酸量的多少分析判斷；

解答：解：①測(cè)定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先磨碎再加入鹽酸溶解，在操作過(guò)程中為準(zhǔn)確測(cè)定減少損失，依據(jù)測(cè)定方法是用滴定方法進(jìn)行，所以選擇在錐形瓶中進(jìn)行；定量實(shí)驗(yàn)所需要的鹽酸體積，第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的鹽酸，依據(jù)題干信息可知體積需要精確到0.01ml，化學(xué)上用酸式滴定管準(zhǔn)確取用；故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；
②滴定過(guò)程是氫氧化鈉滴定剩余的鹽酸，所以加入酚酞在鹽酸中 無(wú)色，滴入氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，溶判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為液從無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘不褪色；
故答案為：最后一滴滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色；
③重復(fù)上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸），滴定時(shí)平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，計(jì)算加入鹽酸溶解碳酸鋇，剩余的氯化氫物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0150mL×0.100mol?L^-1=0.0015mol，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量=0.0350L×0.100mol/L-0.0015mol=0.002mol；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；計(jì)算得到碳酸鋇物質(zhì)的量為0.001mol，
碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.001mol×197g/mol

0.250g

×100%=78.8%；
故答案為：78.8%；
④依據(jù)誤差分析的依據(jù)：c（待測(cè)液）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)×V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測(cè)液)

；與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量=氯化氫總的物質(zhì)的量-氫氧化鈉滴定消耗物質(zhì)的量；
A．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量增大，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量減小，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A不符合；
B．向樣品中加鹽酸時(shí)，有少量鹽酸濺出，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量增大，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故B符合；
C．滴定時(shí)，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量增大，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量減小，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故C不符合；
D．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，滴定消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，與碳酸鋇反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量增大，碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故D符合；
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，定量計(jì)算應(yīng)用，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．