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19．下列說法正確的是（　　）
A．由原子構成的晶體不一定是原子晶體
B．分子晶體中的分子間可能含有共價鍵
C．分子晶體中一定有共價鍵
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

分析 A．由原子構成的晶體可能是分子晶體；
B．分子晶體中的分子間不可能含有共價鍵；
C．分子晶體中可能不存在共價鍵；
D．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征

解答 解：A．由原子構成的晶體可能是分子晶體，例如稀有氣體由原子構成的分子晶體，所以由原子構成的晶體不一定是原子晶體，故A正確；
B．分子晶體中的分子間只存在分子間作用力，不可能含有共價鍵，故B錯誤；
C．稀有氣體分子晶體中不含共價鍵，故C錯誤；
D．冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及物質中的化學鍵為解答的關鍵，注意稀有氣體中不含化學鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物結構簡式如圖  下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B．該有機物分子式為C11H13Cl
C．該有機物能通過加成、消去、水解三步反應生成：
D．該有機物遇硝酸銀溶液不能產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
B．一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C．H3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D．常溫下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團取代形成的同分異構體共有12種
C．等物質的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若a：b=8：21，則反應中起氧化作用的HNO3的質量是（　�。�
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與Y的單質在放電條件下反應產生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產生大量氣泡．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）XY3-離子的立體構型是平面三角形；ZY42-中的一個Y原子被Z替換后形成Z2Y32-，則Z2Y32-離子中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化雜化．Z2Y32-在稀硫酸中的反應為S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是C和O，與w同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是Cr和Cu，其中價電子數目最多的原子其電子排布圖為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NOx的處理是當今環(huán)境保護的重要課題．
（1）氫氣催化還原法．發(fā)生的主要反應有
2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
則2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
（2）堿液吸收法．以KMnO4作氧化劑，用NaOH溶液吸收時，NO被氧化為NO2-．反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，反應的離子方程式為NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．將吸收液酸化后，所得HNO2可與尿素[CO（NH2）2]反應，生成兩種無害氣體，若處理過程中產生了3.36L（標準狀況）氣體，則轉移電子0.3mol．
（3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．將NO與空氣混合后通入HNO3溶液，測得尾氣中NOx體積分數隨$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$[設a=$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$]及硝酸濃度的變化關系如圖1所示．

 ①實驗測得，當a約為4：5時，尾氣中NOx體積分數較小，其原因是此時，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
 ②當a較小時，HNO3濃度增大至25%以上，尾氣中NOx體積分數增大的原因是如果硝酸的濃度太大，硝酸本身會分解出NOx，從而使排放的NOx比例升高．
③吸收液可用電解法進一步處理，其原理如圖2所示．陽極的電極反應式為NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

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