Question

【題目】如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則甲的化學(xué)式是______________，列舉A物質(zhì)的一種用途__________________________．

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為________，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的________；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是___________________________________________．

（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：______________________________________．

（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____________．

（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的_________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________．

（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為_________．

Answer 1

【答案】 H2SO4 用作紅色油漆和涂料 CO 酸 生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O NaOH溶液 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O 1：2：4

【解析】其中A俗稱鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3；甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀判斷為Fe(OH)3，C為H2O；I的顏色呈淺綠色，為亞鐵離子的溶液，則

（1）若F是由Na+和SO42－組成的溶液，則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，甲為強(qiáng)酸H2SO4；A為Fe2O3；鐵紅是非常重要的一種防銹顏料，絕大多數(shù)的涂料都添加有鐵紅防銹漆，如醇酸鐵紅防銹漆、氯化橡膠鐵紅防銹漆和環(huán)氧鐵紅防銹漆，甚至在某些環(huán)氧富鋅底漆中，都以鐵紅作為重要輔助防銹顏料；（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷乙為還原性氣體CO，還原氧化鐵為鐵和二氧化碳?xì)怏w，E為Fe，鐵和丁反應(yīng)生成亞鐵離子證明丁為稀酸；亞鐵離子和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）G→A+C的化學(xué)方程式應(yīng)該為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)；反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（4）鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，Fe失去電子，H得到電子，表示式為；（5）氧化鐵中含有氧化鋁，利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜，氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，氧化鐵溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，氧化鐵不溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（6）E和A組成的混合物依據(jù)上述分析判斷為Fe和Fe2O3；與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1；依據(jù)反應(yīng)可知

Fe+H2SO4=Fe2++H2↑

1 1 1 1

Fe+2Fe3+=3Fe2+

1 2 3

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

1 3 1

因此反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比=1：2：4。