【題目】鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質,某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液各100 mL并進行相關實驗,據(jù)此回答下列問題:

1常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________

225℃,利用pH試紙測得0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為5則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中的值將_________(增大”“減小”或“無法確定”)。

3將濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和氨水等體積混合則:所得混合溶液顯_______(酸性”“堿性中性”),原因是__________________(用離子方程式表示)

所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______。

【答案】 氨水>醋酸》鹽酸 10-9 減小 酸性 NH4++H2O NH3.H2O+H+ c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】10.1 mol·L1氨水、醋酸、鹽酸三種溶液,氨水是堿,pH最大,鹽酸是強酸,pH最小,在常溫下三種溶液的PH由大到小的順序是:氨水>醋酸>鹽酸;225℃,利用pH試紙測得0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為5則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為ka=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=(10-52/0.1=10-9;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸c(CH3COO)增大,平衡常數(shù)不變,溶液中=ka/c(CH3COO)的值將減小。(3將濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和氨水等體積混合,生成氯化銨溶液,則:所得混合溶液顯酸性性原因是銨根離子水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+ 。氯化銨溶液中,銨根離子水解后溶液呈酸性,所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

練習冊系列答案
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【題目】某;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:_______________________

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?___________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________;在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?__________________________________。為此,改進方法是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質,根據(jù)下圖所示的關系,回答下列問題。

(1)確定AB、CD、EF的化學式,A________,B________,C________,D________,E________,F________

(2)寫出反應⑧的化學方程式和反應④、⑤的離子方程式。

_____________________________________________________;

_____________________________________________________;

_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時,拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起,使鈉與水接觸,反應管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應管內(nèi)。

(1)鈉與水反應的離子方程式為__________________________________________________。

(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________;向燒杯中的溶液中滴加____________,溶液變紅,說明鈉與水反應生成堿性物質。

(3)如果實驗前加入反應管內(nèi)水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質量至少為____________g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題:

(1)若實驗共需要400 mL NaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體______g。

(2)圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

(3)鹽酸稍過量的原因是________________________________。

(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱(ΔH)________(偏大”“偏小不變”),其原因是_______

(6)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

平均溫度差

(T2-T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

(7)若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ,請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式:__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為______,A→C反應的化學方程式為_________

(2)若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應的化學方程式為___

A和C是否可以發(fā)生反應______(填“能”或“不能”),若能,反應的化學方程式為____________(若不能,此空不填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是( )

A. ③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Br位于元素周期表第_____周期第_____族;基態(tài)Na+核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子;Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

粒子半徑

熔點

鍵的極性

N_____S

S2—_____ Mg2+

SO3______Na2O2

H﹣O_____H﹣N

(3)已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池,結構如圖。電池總反應為:2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放電時Na+_____極遷移(填“a 或 b”);

②充電時陰極電極反應式為:______________

(4)已知N4為正四面體結構,N﹣N鍵能為167kJ/mol,N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料,主要成分是CuFeS2,另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分,通過化學工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

(1)銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族);基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_____;

(2)硫位于第VIA 族,該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。

(3)基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

(4)由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導電;該化合物易升華,其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結構式______________(如有配位鍵,請 用“→”表 示 )。(5)黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示:

①化合物X的化學式:___________

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO3分子中硫原子雜化方式為___________;SO3分子空間構型是___________。

(6)黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙,已知丫晶體密度為ρg/cm3,則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

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