Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質量是

 

g，能和

 

mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

 

mol H₃PO₄或標準狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質量相同；
（2）將11.2g純凈的鐵粉投入到200mL 足量的稀鹽酸中，完全反應后能夠放出標準狀況下的氣體體積為

 

，實驗后所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,氣體摩爾體積,物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）結合m=nM、V=nVm、N=nN_A及分子構成、酸堿中和計算；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（Fe²⁺）=n（H₂），結合V=nVm、c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）0.5mol H₂SO₄ 的質量是0.5mol×98g/mol=49g，含1molH⁺，能和1mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

1

3

mol H₃PO₄或標準狀況下22.4L HCl中所含氫元素的質量相同，均為1g，
故答案為：49；1；

1

3

；22.4；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（Fe²⁺）=n（H₂），標準狀況下的氣體體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為c=

n

V

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
故答案為：4.48；1mol/L．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握以物質的量為中心的計算公式為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．