【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a、c兩點的反應速率:a>c

B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺

C. b、c兩點的轉化率:b>c

D. 由b點到a點,可以用加熱的方法

【答案】D

【解析】

本題考查的是反應條件對速率和影響,關鍵是對圖像的分析能力的考查。

A.壓強越大,反應速率越快,故錯誤;B.a點二氧化氮的體積分數(shù)大于c點,但c點壓強大,說明容器的體積變小,所以c點二氧化氮的濃度大,顏色深,故錯誤;C.b、c兩點二氧化氮的體積分數(shù)相同,說明轉化率相同,故錯誤;D.b點到a點,壓強不變,二氧化氮的體積分數(shù)增加,結合反應為吸熱反應,說明反應條件為升溫,故正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA1.0 molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g),一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題:

(1)反應前5 s的平均反應速率v(A)=____________。

(2)溫度為T時,達到平衡后B物質的量的濃度=________。

(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應的ΔH_______(填“>0”“<0”)。

(4)下列措施能增大反應速率,且平衡向正反應方向移動是__________。

a.及時分離出A氣體 b.適當升高溫度

c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機體內脂質氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(  )

A. 該物質既可看做醇類,也可看做酚類

B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置進行實驗,下列有關說法正確的是( )

A. 電子流向為:電極a → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染,應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

氯酸鈉的作用是 ;

反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為 。

第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?

造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是 。

2)某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有

C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性,說明原因 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________ _____。

寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于物質分離的是(
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時v>v

D. 80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是

A. t1時,只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質的量越來越多

C. t2~t3,反應不再發(fā)生 D. t2~t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案