下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、甲烷的電子式：
B、乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：化學用語專題
分析：A、甲烷中碳原子與四個氫原子形成四個共價鍵；
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO；
C、結(jié)構(gòu)式是利用短線表示共價鍵；
D、乙醇中含有CH3CH2-和-OH．
解答： 解：A、甲烷中碳原子與四個氫原子形成四對共用電子對，故A正確；
B、在醛基中，碳原子與氧原子形成雙鍵，與氫原子形成單鍵，醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO，故B錯誤；
C、結(jié)構(gòu)式是利用短線表示共價鍵，CH2=CH2屬于結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；
D、乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式等，難度不大，注意鍵線式是進一步省去碳氫元素的符號，只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團，鍵線式中每個拐點和終點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）AOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.1cpH=7
丙0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明AOH是強堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1
 
（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應是放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是
 
，B中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是
 
．
（3）此實驗結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個其他反應降低了Ca（ClO）2百分含量：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此反應的發(fā)生，可采取的措施是
 

 
．
②揮發(fā)的HCl為也會降低Ca（ClO）2的百分含量，則應采取的措施是
 
．
（4）某同學準備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填字母）
 
_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應中每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面不是化學方法處理污水的是（　　）
A、過濾法B、混凝法
C、中和法D、沉淀法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗作陽極，用硫酸銅溶液作電解液銅板

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1  ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應①為放熱反應
B、碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1
C、濃硫酸和NaOH反應的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH反應生成1mol水，放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA
C、常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA
D、78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中原子利用率達100%的是（　�。�
A、制聚乙烯：nCH2═CH2?
催化劑
?
B、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C、
D、制乙烯：C4H10
裂解
C2H4+C2H6

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