僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液．下列試劑中不能選用的是（　�。�
A、溴水
B、NaOH溶液
C、酸性KMnO4溶液
D、FeCl3溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：苯和CCl4都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，結(jié)合NaI溶液、Na2SO3溶液陰離子的性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑．
解答： 解：A．加入溴水，色層在上層的為苯，色層在下層的為CCl4，溶液變紅褐色的為NaI溶液，溴水褪色的為Na2SO3溶液，可鑒別，故A不選；
B．加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別NaI溶液、Na2SO3溶液，故B選；
C．加入酸性KMnO4溶液苯和CCl4都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，分別在溶液的上層和下層，溶液變紅褐色的為NaI溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的為Na2SO3溶液，故C不選；
D．加入FeCl3溶液，苯和CCl4都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，分別在溶液的上層和下層，溶液變紅褐色的為NaI溶液，使FeCl3溶液褪色的為Na2SO3溶液，可鑒別，故D不選．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應現(xiàn)象的考查，把握發(fā)生的化學反應及不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況），此混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.5mol/L
B、0.8mol/L
C、1mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：
實驗
序號		時間
濃度
溫度（℃）		0102030405060
①8001.00.800.670.570.500.500.50
②800c20.600.500.500.500.500.50
③800c30.920.750.630.600.600.60
④8201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗①前10min內(nèi)A的平均反應速率為
 
；由實驗④數(shù)據(jù)說明該反應的正反應是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗②中A的初始濃度為
 
，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗②還隱含的條件是
 
；
（3）用“＞、=、＜”填空：實驗③的反應速率
 
實驗①的反應速率；且c3=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
 （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
 （用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗市售的金制首飾是否用純金制成，方法之一是將飾品浸入某溶液中，過一段時間取出后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即作出判斷，該溶液是（　�。�
A、鹽酸B、硫酸C、硝酸D、王水

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)．
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：
 

（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是：
 

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液．反應的方程式依次為：
 
；
 
；
 
．
（4）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（5）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？
 

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是
 
；該實驗要用到的玻璃儀器有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣態(tài)烴的混合物，將該混合物2.24L（標準狀況）完全燃燒，產(chǎn)物先后通過盛濃硫酸洗氣瓶和堿石灰的干燥管（假設(shè)吸收完全），洗氣瓶和干燥管的質(zhì)量分別增加4.5g和13.2g．則該混合氣體的組成和比例可能是（　　）
A、CH4和C4H6   1：1
B、CH4和C4H10     5：1
C、C3H4和C3H8   3：1
D、C2H2和C4H8     任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　�。�
A、等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O 的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-）
D、已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

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