Question

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）C元素原子的第一電離能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（2）上述六種元素按電負性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符號）
（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中MgO、Al₂O₃（填化學(xué)式）是離子化合物，P₂O₅、SO₃（填化學(xué)式）是共價化合物．
（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，據(jù)此進行答題．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，
（1）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，
故答案為：＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；
（2）同主族元素的原子電負性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案為：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
（3）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物，則MgO、Al₂O₃為離子化合物，P₂O₅、SO₃為共價化合物，
故答案為：MgO、Al₂O₃；P₂O₅、SO₃；
（4）從上到下逐漸減弱，同一周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性左到右逐漸增強，所以酸性順序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂，
故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．

點評 本題主要考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．