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【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molL1NaOH溶液反應,用去35mL堿液時恰好完全中和.試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入3.2g銅粉共熱時,在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升?

【答案】
(1)解:硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇,

硫酸根守恒,則:n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.04mol,故原溶液中硫酸濃度為:c(H2SO4)= =4mol/L;

濾液中氫離子物質的量不變,與4.0molL1NaOH溶液反應,用去35mL堿液時恰好完全中和,酸與氫氧化鈉恰好反應中H+與OH1:1反應,則n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),即:n(HNO3)+2×0.04mol=0.035L×4mol/L,

解得:n(HNO3)=0.06mol,

故原溶液中c(HNO3)= =6mol/L,

答:混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L、6mol/L


(2)解:6.4g銅粉物質的量為:n(Cu)= =0.05mol,

溶液中氫離子的物質的量為:10×103×(4×2+6×1)mol=0.14mol,根據離子方程式:

3Cu

+

8H+

+

2NO3

=

3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3mol

8mol

44.8L

0.05mol

0.14mol

V

0.1mol銅完全反應消耗氫離子的物質的量為:0.05mol× ≈0.133mol,氫離子過量,生成NO的量需要按照銅的物質的量計算,

則生成一氧化氮的體積為:V= ≈0.75L=750mL,

答:在標準狀況下收集到氣體的體積為750mL


【解析】(1)酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇,根據n= 計算硫酸鋇的物質的量,再根據硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),濾液中氫離子物質的量不變,與4.0molL1NaOH溶液反應,用去35mL堿液時恰好完全中和,酸與氫氧化鈉恰好反應,H+與OH1:1反應,故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),根據c= 計算硫酸、硝酸的物質的量濃度;(2)發(fā)生3Cu+8H++2NO3═3Cu2++4H2O+2NO↑,根據反應的離子方程式計算判斷反應的過量問題,根據不足量的物質計算生成NO的體積.

練習冊系列答案
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【題目】當光束通過下列分散系時,能產生丁達爾效應的是( 。

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2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標號)。

A鈹屬于s區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C鋁的第一電離能比鎂小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高,原因是_______________________________________________________。

4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構(c)。

a屬于__________(填極性非極性)分子。

bBe原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____________________ (標出配位鍵)。

cBe原子的雜化方式為__________

④氯化鈹晶體(c)中存在的作用力有__________(填標號)。

A.配位鍵 B. σ C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵

5BeO立方晶胞如下圖所示。

BeO晶體中,O2-的配位數為___________

BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數

a =___________________________nm (列出計算式即可)。

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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
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Ⅳ.…
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是
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A.AB.BC.CD.D

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B.
C.
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