Question

如圖，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是

 

極；A池中電極

 

上產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)；B池中電極

 

上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解過程中pH

 

（填增大、減小或不變）．
（2）電池電極反應(yīng)，電極1：

 

；電極4：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質(zhì)，所以a是電源的負(fù)極，b是電源的正極．
則1、3、5為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2、4、6發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合離子放電順序解答該題．

解答： 解：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質(zhì)，所以a是電源的負(fù)極，b是電源的正極．
（1）a為負(fù)極，A池為電解食鹽水裝置，1發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)；B池中4為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，則溶液pH減小，
故答案為：負(fù)；2；4；減��；
（2）1為陰極，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，4為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．