【題目】根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應
（4）Na2O2與水反應的離子方程式
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式

【答案】
（1）2Al + 2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
（2）2C+ SiO2 Si +2CO↑
（3）2A1+Fe2O3 2Fe + Al2O3
（4）2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
（5）2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
【解析】（1）金屬鋁具有兩性，能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2Al + 2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑；
（2）在高溫下焦炭與二氧化硅制粗硅和CO，發(fā)生反應的化學方程式為2C+ SiO2 Si +2CO↑；
（3）金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵的氧化鋁的反應方程式為2Al+Fe2O3 2Fe + Al2O3；
（4）Na2O2與水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑；
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵的離子方程式為2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-。

練習冊系列答案
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【題目】某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如下：

（1）向溶液A中通入過量的CO2 ， 發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學方程式為。

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A.NH3催化還原NO為吸熱反應
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑
D.脫硝的總反應為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】某學生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5 g(1 g以下用游碼)。該學生所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是(　　)

A. 15.5 g B. 15.0 g C. 14.5 g D. 16.0 g

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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是

甲

乙

丙

丁

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A.是強氧化劑

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D.分子中氯元素為－1價

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