Question

2．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾；
（2）沉淀A中主要含有SiO₂，固體B是Fe₂O₃；
（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有AlO₂^-；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃，由流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸，則沉淀A為SiO₂；濾液X中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應(yīng)得到濾液Y中含偏鋁酸鈉和氯化鈉、NaOH，氫氧化鐵加熱分解生成B為氧化鐵，以此來(lái)解答．

解答 解：由流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸，則沉淀A為SiO₂；濾液X中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應(yīng)得到濾液Y中含偏鋁酸鈉和氯化鈉、NaOH，氫氧化鐵加熱分解生成B為氧化鐵，
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）由上述分析可知A為SiO₂，B為Fe₂O₃，故答案為：SiO₂；Fe₂O₃；
（3）X中含鐵離子，取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色；濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有AlO₂^-，
故答案為：血紅；AlO₂^-；
（4）（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子反應(yīng)為氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意試劑過(guò)量及濾液成分的分析，題目難度不大．