蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱(chēng)，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是________(填序號(hào))。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，再進(jìn)行________、洗滌、________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。
　(1)玻璃棒、漏斗、燒杯
(2)C
(3)取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3＋；若溶液變紅色，說(shuō)明溶液Ⅱ含有Fe3＋
(4)OH－＋Al(OH)3=AlO2—＋2H2O　過(guò)濾、加熱或灼燒
　(1)操作①是過(guò)濾，所以需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。
(2)操作②的目的是沉淀鐵離子和鋁離子，但不能沉淀鎂離子，所以根據(jù)沉淀的pH可知，應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是5.2～9.4，答案選C。
(3)檢驗(yàn)鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3＋；若溶液變紅色，說(shuō)明溶液Ⅱ含有Fe3＋。
(4)B中沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鐵，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以得到氫氧化鐵的方法是加入氫氧化鈉溶液，過(guò)濾即可，反應(yīng)的離子方程式是OH－＋Al(OH)3=AlO＋2H2O；由于在氫氧化鐵表面有吸附的離子，所以在過(guò)濾之后還需要洗滌，最后加熱或灼燒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①②③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難容電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
 
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾后結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是
A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒對(duì)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影響的是
A．H3O+ B．C．NO3-D．Ba2+

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