【題目】短周期主族元素RX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中c、d為單質(zhì),a、bg為二元化合物。b10電子分子,g18電子分子。下列說法正確的是

A. 同溫同濃度的ef溶液,后者pH較大

B. X、R、Z三種元素的化合物只有一種

C. 0.1mold與足量的e溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×1023

D. ef含化學鍵類型相同

【答案】D

【解析】

由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件易知,b10電子分子,則為H2Oa應為氯化鈉,題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2NaOHc、d為單質(zhì),且兩者能反應生成18電子的g物質(zhì),應為HCl,d還可以與e反應,由此推出d應是Cl2,cH2gHCl,Cl2可與NaOH反應生成NaClNaClOH2O,所以fNaClO,短周期主族元素RX、Y、Z分別是H、O、Na、Cl,據(jù)此作答。

由上述分析可知,

A. eNaOH,其水溶液為強堿,而fNaClO,水解顯堿性,則同溫同濃度的兩種溶液中,前者pH大,A項錯誤;

B. O、H、Cl三種元素的化合物有很多,如HClO、HClO3、HClO4等,B項錯誤;

C. Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClOH2O,則0.1molCl2參加反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA,即6.02×1023個,C項錯誤;

D. eNaOH, fNaClO,兩者所含化學鍵均為離子鍵與極性鍵,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時,A是強酸,B是弱酸

D. A、B都是弱酸,則5≥a>2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應如下:

回答下列問題:

(l)反應的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反應在剛性容器中進行。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 ____ (填標號).

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下,通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為160kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為8 0%,則 pH2O=___kpa,平衡常數(shù)Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3) 一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應,反應過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如下圖所示。

①將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發(fā)生,原因是____,

②最佳的反應時間為__h;罨茌^大的是__(填“氫化反應”或“副反應”)。

(4)已知氫化反應平衡常數(shù)為1.6 × 1012,副反應的平衡常數(shù)為2.0×10l2。在恒溫恒容下,環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為11進行反應,則環(huán)戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____(不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100 mol·L-1,c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應③的壓強,可以使平衡時c(X)=0.060 mol·L-1

D. 反應X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。

請問答下列問題:

1)試劑A______,試劑D____,固體B_____。

2)操作1的名稱為_____,如何檢驗Cu已經(jīng)洗滌干凈_____;操作2_____,冷卻結(jié)晶,過濾。

3)寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。

4)不能用鹽酸代替試劑D,原因是_________。

5)某溶液中含有0.2 mol·L1NH0.25 mol·L1Fe2、0.4mol·L1Cl及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學反應的離子方程式

1)稀硫酸與氫氧化鋇反應:_________________________________。

2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。

3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________。

4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________

5)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載曾青得鐵則化為銅,是濕法煉銅的最早描述:______________________。

6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.地溝油進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應

C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關(guān)系式正確的是________

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不變

C.能使溶液中比值增大

D.此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH________(填序號)。

A.10 B.11 C.10~12 D.11~13

(2)25 ℃時,向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H)

③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)。

________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。

________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH0.1 mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列各組物質(zhì):

①紅磷、白磷 、 、 、 、 、

其中屬于同位素的是______________,屬于同素異形體的是___________,屬于同種元素的不同種微粒的是______________。

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