【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。

Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線 D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】 1：2 2 3 5 2 1 10 8 62.5 C

【解析】

Ⅰ．(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

(2)該反應(yīng)中，Cl元素部分化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，HCl既是還原劑，還有酸性作用；

(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；

Ⅱ．(1)根據(jù)c=計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；

(2)分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

Ⅰ．(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為；

(2)反應(yīng)中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，且HCl部分起酸性作用，根據(jù)氧化產(chǎn)物Cl2的量可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:2；

(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計(jì)量數(shù)是2、H2C2O4的計(jì)量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =2 MnSO4+1K2SO4 +10CO2↑＋8H2O；

Ⅱ．(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c==12mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：250mL×3mol/L=12mol/L×V，解得V=62.5mL；

(2)A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則濃鹽酸的體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉，安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞，而因理論比容量較高，充放電過(guò)程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，上的電勢(shì)比Zn片上的高

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為

C.充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.5 g

D.對(duì)于正極材料，充電可實(shí)現(xiàn)的嵌入，放電可實(shí)現(xiàn)的脫嵌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以下反應(yīng)：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問(wèn)題：

I．請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式___，該反應(yīng)還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。

II．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問(wèn)題：

(1)在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L，t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________

(3)在150 ℃時(shí)，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時(shí)，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見(jiàn)圖乙)。在150～170 ℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì)，其原因是__________180 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無(wú)水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清

C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁

D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2；)。

A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫(xiě)出離子方程式

B.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1

C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4

D.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___E、F（填代號(hào)）。

（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開(kāi)始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。

（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代號(hào)），寫(xiě)出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

（5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

�。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案