【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____，堿浸時氣體A的化學式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結晶可得固體A后再重結晶可得固體B，其重結晶操作的目的為____。

【答案】+6 充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 CO2 95% 1：9 除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體

【解析】

(l) Na2 MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為零，計算鉬元素的化合價為+6價；NaClO為離子化合物，其的電子式為；

(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度；

(3)途徑I焙燒過程中，反應物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反應方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無碳元素，則氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，則堿浸時氣體A的化學式為CO2；

（4）根據(jù)Ksp(BaMo04) =4.0×10-8， BaMoO4開始沉淀時，則c（Ba2+）= Ksp(BaMo04)/c（Mo042-）=4.0×10-8/0. 40=1.0×10-7 mol/L，此時溶液中c(CO32-)= Ksp(BaCO3)/ c（Ba2+）=1×10-9/1.0×10-7=0.01mol/L，CO32-的去除率=（0. 20mol/L-0.01mol/L）/0. 20mol/L=95%；

(5)途徑II氧化時還原劑為MoS2、氧化劑為NaClO， 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反應中Mo化合價由+4價變?yōu)?6價，S由-2變?yōu)?6，1mol MoS2失去16mol電子，NaClO中Cl的化合價由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1：9；

(6) 重結晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用多次結晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體；

(l) Na2 MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為零，計算鉬元素的化合價為+6價；NaClO為離子化合物，其的電子式為；

(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度，答案為：充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等；

(3)途徑I焙燒過程中，反應物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反應方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無碳元素，則氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，則堿浸時氣體A的化學式為CO2；

（4）根據(jù)Ksp(BaMo04) =4.0×10-8， BaMoO4開始沉淀時，則c（Ba2+）= Ksp(BaMo04)/c（Mo042-）=4.0×10-8/0. 40=1.0×10-7 mol/L，此時溶液中c(CO32-)= Ksp(BaCO3)/ c（Ba2+）=1×10-9/1.0×10-7=0.01mol/L，CO32-的去除率=（0. 20mol/L-0.01mol/L）/0. 20mol/L=95%；

(5)途徑II氧化時還原劑為MoS2、氧化劑為NaClO， 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反應中Mo化合價由+4價變?yōu)?6價，S由-2變?yōu)?6，1mol MoS2失去16mol電子，NaClO中Cl的化合價由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1：9；

(6) 重結晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用多次結晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在燒瓶中加NaBr（約2-3g）、適量水和少量乙醇，再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸（1：1），塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，用酒精燈隔石棉網(wǎng)對反應物加熱（如圖所示）。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等�？赡艽嬖诘母狈磻校捍荚跐饬蛩岬拇嬖谙旅撍上┖兔�，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下，請回答下列問題：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/gcm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

(1)寫出該方法制備溴乙烷（C2H5Br）的化學方程式_____

(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。

(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，目的是_____。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____（填字母）。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

(5)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示：

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

6.34

9.7

Fe3＋

1.48

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

請回答下列問題：

（1）加入A物質(zhì)的目的是___，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的___。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反應生成海綿銅的離子方程式：___。

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在___范圍之間。

（5）寫出NH4HCO3溶液與Zn2＋反應生成Zn2(OH)2CO3的離子方程式：___。

（6）物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥，其化學式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.已知t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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