平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z均為氣體，正反應放熱
B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱
C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱
D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H2O（g），達平衡H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
0.27
0.27
；
②若容器體積不變，反應在t0時達到平衡，平衡常數(shù)為K1；在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，平衡常數(shù)為K2；t3時充入水蒸氣，t4時重新達到平衡；平衡常數(shù)為K3；請在下面的反應速率與時間關系圖1中用直線畫出t1到t4正反應速率的變化情況，并比較K1、K2、K3的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）
K1＜K2=K3
K1＜K2=K3
；
③又知C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
；
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
左
左
到
由
由
（填“左“或“右“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反應達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
c（X）/mol?L-1

容器體積/L


溫度/℃		 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法正確的是（　�。�
A、m＞n
B、溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、Q＜0
D、體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（    ）

   

    A．X、Y、Z均為氣體，正反應放熱

    B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱

    C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱

    D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量

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