【題目】已知ab、cd、e、f都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子,de同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

1畫出f3+離子的價層電子排布圖__________,bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。

2寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________ab-a原子的雜化方式為_______。

3fm(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2I3可知,氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難,原因是____________

4已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高,其原因是___________________

5已知CaF2晶體常用于助熔劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,F原子和Ca原子之間的距離為apm,在晶胞體對角線的1/43/4兩點分別有個F-,Ca2+的配位數(shù)是_______晶體的密度為_______。

【答案】 四面體形 CON2 sp雜化 Mn2+3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定 Mg2+半經(jīng)比Ca2+,MgO的晶格能比CaO,MgCO3CaCO3更易分解,因此CaCO3熱分解溫度較高 8 ×1030g/cm3

【解析】試題分析a、c原子的L層有2個未成對電子,a是C元素、c是O元素、b是N元素;d的二價陽離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu),d是Mg元素; f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài),f是Fe元素;de同主族,e是Ca元素;

解析:根據(jù)以上分析,(1Fe3+3d軌道上的電子為價電子,Fe3+價層電子排布圖是,NH3分子中N原子的價電子對數(shù)為 價層電子對構(gòu)型為四面體形。(2等電子體是原子數(shù)相同,價電子數(shù)相同的分子或離子,與CN-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO或N2,CN-CN之間是叁鍵,Cσ鍵有2個,無孤電子對,價層電子對數(shù)為2,屬于sp雜化。(3)f是Fe、m(質(zhì)子數(shù)為25)是Mn,Mn2+3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定,Fe2+3d軌道有6個電子,所以氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難;(4Mg2+半經(jīng)比Ca2+,MgO的晶格能比CaOMgCO3CaCO3更易分解,因此CaCO3熱分解溫度較高; 5在晶胞體對角線的1/43/4兩點分別有個F-,Ca2+的配位數(shù)是8;晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-所以1個晶胞含有8個F-;根據(jù)均攤原則,1個晶胞含有Ca2+=,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是312g/mol;F原子和Ca原子之間的距離為apm則晶胞的邊長是 ,所以晶體的密度是 ×1030g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生,B 中紅棕色褪色,C 中有白色沉淀

ii. C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____

(3)甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論, 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作, 該操作是_____。

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B C 之間增加洗氣瓶 D,D 中盛放的試劑是_____

將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗,C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性 H2O2>SO2。

(4)iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè):

觀點 1:H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點 2:B 中有未反應(yīng) SO2

為驗證觀點 2,應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。

(5)通過上述全部實驗,得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題:

(1)Y的名稱為_______,反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為__________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中,能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補充步驟Ⅶ流程:(仿照_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料,二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦為原料制備CeO2的一種工藝流程如下

已知:①Ce 4+既能與F 結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

1氧化焙燒的目的是______________。

2酸浸中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體、請寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案________________________

3萃取時存在反應(yīng)Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為______________;若缺少 洗氟,則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_________(偏大、偏小 不變”)。

4反萃取中,加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。

5取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點是( )

A. 原子核外電子層數(shù)相同B. 原子核外電子數(shù)相同

C. 原子核外最外層電子數(shù)相同D. 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. AC兩點氣體的顏色A深,C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量A<C

D. 保持容器體積不變,再充入N2O2氣體,平衡逆向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中強水條目下寫道:性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。這里的強水是指(

A.氨水B.鹵水C.D.硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(光氣)是一種重要的有機中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。常溫下,它是一種無色氣體,有劇毒,沸點為8.2℃,微溶于水,溶于芳烴、苯、CCl4等有機溶劑,遇水迅速水解生成氯化氫。實驗室可用四氯化碳和濃硫酸來制取光氣,其實驗裝置如圖所示。回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是________,水從________(填“a”或“b”)口進入。

(2)分液漏斗球形部分與導(dǎo)管部分用W管連接的目的是____________________________。

(3)裝置A和C的作用是________;裝置D的作用是_____________________;為確保實驗安全,該實驗應(yīng)在________(填實驗設(shè)施名稱)中進行。

(4)需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃,為了均勻受熱,適宜的加熱方式是________;然后慢慢滴加CCl4,即可產(chǎn)生光氣。已知滴加CCl4后硫酸轉(zhuǎn)化為S2O3Cl2,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)光氣的電子式為________;醫(yī)療上常用的麻醉劑三氯甲烷可被空氣緩慢氧化為光氣,為防止發(fā)生事故,使用三氯甲烷前必須檢驗其是否被氧化,適宜的檢驗試劑為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案