寫(xiě)出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)方程式是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式即可，知道酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，由它可以合成很多重要的物質(zhì)，可由下列路線合成CH3CH2CHBrCH2Br．

已知以下信息：
①R1CHO+R2CH2CHO
NaOH
△
+H2O（-R1、R2表示氫原子或烴基）
②
2H2、Ni
△

（1）A中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)
 
，A→B的反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（2）B的名稱(chēng)是
 
，由B生成C的反應(yīng)條件
 
．
（3）寫(xiě)出由CH2=CH2 生成CH3CHO的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能發(fā)生消去反應(yīng)     ②不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)．  
②陰離子不含金屬元素，陽(yáng)離子含金屬元素．
③金屬氧化物一定是堿性氧化物．    
④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物．  
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物．
⑦酸酐一定是氧化物．              
⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．
⑨無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物．
A、①②④⑤⑦⑧
B、①③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦
D、③⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇作燃料、氧氣作氧化劑、硫酸溶液做電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式
 
、正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有4mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ、繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
（1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置．
 

（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則
 
．
步驟二：若乙醚層呈紅色，則
 
．
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，乳酸可以縮聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①乳酸分子中的所有原子
 
（填“在”、“不在”或“無(wú)法確定是否在”）同一平面上．
②在一定條件下，乳酸不能發(fā)生
 
反應(yīng)（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一種同分異構(gòu)體，且X能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但不能和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
③一定條件下，2個(gè)乳酸分子相互反應(yīng)可得到一種分子式為C6H10O5的鏈狀酯，該鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫
通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是
 
；含有極性鍵的離子化合物是
 
；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是
 
．（均填序號(hào)）

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