【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A.向漂白粉濁液中通入過量的

B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

【答案】A

【解析】

A．漂白粉的水溶液中通入過量的，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，是混合物，故A正確；

B．氧化鋁、金屬鋁均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解徹底進行得到氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解得到氧化鋁，所得固體為純凈物，故B錯誤；

C．和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時促進碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C錯誤；

D．的溶液中加入，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液，加熱蒸干促進偏鋁酸根水解，但最終得到的KOH與氫氧化鋁又反應(yīng)得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是(　　)

A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C

C.t2、t3、t5時刻改變的條件可能分別是增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度

D.若t1＝15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1)合金廢料中加入鹽酸浸取，此處鹽酸不能換為硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃儀器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，應(yīng)先加入_____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)在空氣中焙燒CoC2O4·2H2O的化學(xué)方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL-1

0.21

0.17

0.14

0.10

則操作2的具體流程是_______________、_____________、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

（1）“還原”時，應(yīng)選擇_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有_____________（填化學(xué)式）。

（3）“沉錳”時，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，應(yīng)保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________。

（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如下圖所示。

則下列說法正確的是（ ）

A.a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同

B.b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

C.在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少

D.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：e > d > c > a > b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無法確定原溶液中是否存在和

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導(dǎo)電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A.與①反應(yīng)后的有機產(chǎn)物只有一種

B.與②的反應(yīng)原理類似于烯烴使溴水褪色

C.與③反應(yīng)后得到的有機產(chǎn)物可被氧化為醛

D.與④反應(yīng)后得到的有機產(chǎn)物只有一種官能團

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案