廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護理念的是          (填字母)。

A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒 C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1 
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為                         。
(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率(×10-3
mol·L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 
當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                 。
(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
(5) 已知相同條件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ;△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ;△H3
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ;H
用△H1、△H2和△H3表示H,H=          。
(6)已知1 g FeS2(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                。

(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
(3)H2O2分解速率加快
(4)2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H
(5)△H1+3△H2+18△H3
(6)4FeS2(s)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ΔH=-3 408 kJ·mol-1

解析試題分析:(1)露天焚燒產(chǎn)生有毒氣體,污染空氣;直接填埋使重金屬離子污染土壤和地下水;
(2)-285.84-196.46/2+64.39=-319.68KJ/mol;
(3)H2O2分解速率加快,使其在氧化銅之前就分解為氧氣和水;
(4)二價銅離子把四價硫離子氧化為六價,自身被還原為一價;
(5)根據(jù)化學(xué)方程式的加減得出;
(6)完全燃燒后的產(chǎn)物為穩(wěn)定的產(chǎn)物。
考點:熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時的能量變化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)               △H=-184kJ/mol
4HCl (g)+O2(g)=2Cl2 (g) +2H2O (g)   △H=-115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________;
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
(2)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在400℃時K=0.5,此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的措施是_______(填序號)。
A.縮小體積增大壓強        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
(4)在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(s) △H,其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:

T/K
300
400
500
……
K/(mol·L-1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①斷送該反應(yīng)的△H_________0(填“>”或“<”);
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A.3 υ(B)正=2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。
(2)在化學(xué)反應(yīng)過程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
 
已知反應(yīng)N2+3H2=2NH3 ΔH=a KJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為:               。
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3,沸點為-24.9℃)被稱為21世紀的新型能源?茖W(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚,并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下:

(1)已知:CH3OCH3(g)、H2(g)的標(biāo)準燃燒熱分別為:△H= -1455.0kJ·mol-1、△H=" -285.8" kJ·mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式:                  ;
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。寫出吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)一定條件下用CO2和H2合成二甲醚,反應(yīng)物氣流量對CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性(是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例)影響結(jié)果如圖1所示,當(dāng)控制氣流量為28mL· min-1時,則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質(zhì)的量為            ;

圖1                                      圖2
(4)圖2為二甲醚燃料電池示意圖。
①a電極的電極反應(yīng)式為                           
②若以1.12 L·min-l(標(biāo)準狀況)的速率向該電池中通入二甲醚,用該電池電解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
已知:①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=-1366.8 kJ/ mol
②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol
(1)寫出由CO2和H2 反應(yīng)合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                                                              。
(2)堿性乙醇燃料電池易儲存,易推廣,對環(huán)境污染小,具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中,使用鉑作電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液。請寫出該燃料電池負極上的電極反應(yīng)式為                                                                 。
(3)用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖:

該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                                       ;在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                       ;當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體(體積在標(biāo)準狀況下測得)時,停止電解,將電解后的溶液混合均勻,溶液的pH為          。(不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。
利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準狀況下是       L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=            kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a.體系壓強保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變         d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=         
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH     0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是                                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和熱的測定實驗中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ;
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;
⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時,測量值一定比真實值。
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式                                       
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是            (填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
②2NO2(g) N2O4(g)  △H=-56.9 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時,放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:                             。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量,則反應(yīng)C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
(2)有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池,通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時,其正極反應(yīng)式為                                        。
(3)已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=-272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1675.7kJ·mol-1 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。
(4)已知拆開1 mol H-H鍵,1 molN-H鍵,1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為6mol,計算該條件下的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)    △H = -571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                          
②當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“>”、“<”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件。

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