Question

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
濃度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如圖
B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.用④滴定①，滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，電離度很小，其反應(yīng)生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度大，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，等體積混合后，再滴入醋酸，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A正確；

B、據(jù)物料守恒，②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B正確；

C、①、④兩溶液等體積混合生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，所以其離子濃度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D、強(qiáng)酸與弱堿進(jìn)行中和滴定時(shí)用甲基橙作指示劑，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．