短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：短周期元素中，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素，R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R的原子序數(shù)小于8，則R可能為 H或Be，Y的原子序數(shù)大于8，則Y為Al． R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)．若R是H元素，則T為N元素，若R為Be元素，則Y也是Be元素。舍去。由于W與R同主族，原子序數(shù)大于8又小于13，則W為Na元素。因此R是H；T是N；Q是O；W是Na；Y是Al．A． Na和O 兩種元素可形成化合物Na2O、Na2O2 。它們都屬于離子晶體，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都是2:1．正確。B．不同周期的元素，原子核外的電子層數(shù)越多。原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。所以這幾種元素的原子半徑的關(guān)系為：H<O<N<Al<Na．錯(cuò)誤。C．Al2O3為離子化合物，在晶體中存在離子鍵。錯(cuò)誤。D． AlN是原子晶體,原子間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合。由于N2中原子間以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷裂很難，所以不能直接由單質(zhì)在低溫下合成。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的推斷。主要包括元素周期表、元素周期律、原子半徑的比較及性質(zhì)的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?唐山三模）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物．請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素名稱：A
氫
氫
，E
硫
硫
．
（2）請(qǐng)寫出A、B兩元素組成為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式：
H-O-O-H
H-O-O-H
，B、D兩元素組成為1：1的化合物的電子式：
Na+Na+
Na+Na+
．
（3）D、E兩元素組成的化合物，其水溶液呈
堿
堿
性，原因是（只用離子方程式表示）：
S2++H2OHS-+OH-
S2++H2OHS-+OH-
．
（4）C的單質(zhì)與A、B兩元素組成的常見溶劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
，當(dāng)溶液增重6.6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
0.6NA
0.6NA
．
（5）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物消耗1mol時(shí)，放出熱量QkJ．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-
Q
2
kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-
Q
2
kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江重點(diǎn)中學(xué)雞西一中2008高考化學(xué)模擬題一 題型：022

A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號(hào)分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（新課標(biāo)） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ？

 

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