【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為CuFeS2。試回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空間構(gòu)型為________;與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數(shù)為_______
(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數(shù)目為____________
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 > V形 6 12
【解析】
(1)Cu是29號元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,Zn是30號元素,基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,Cu失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)Cu+后,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,Zn失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)Zn+后,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+的價電子排布式為3d10,3d軌道全充滿,較Zn+穩(wěn)定,Cu+不易失1個電子,故I2(Cu)>I2(Zn),故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;>;
(2)SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為=3,則中心S原子為sp2雜化,且中心S原子孤電子對數(shù)==1,則SO2分子中分子空間構(gòu)型為V形,SO2的價電子數(shù)=18,則與SO2互為等電子體的陰離子有,故答案為:V形;;
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配體為4個H2O和2個Br-,配位數(shù)=4+2=6,故答案為:6;
(4)如圖:,以“1”號Mg原子為例,該晶胞中,與“1”號Mg原子距離最近的Mg原子有“2”“3”“4”號Mg原子,數(shù)目為3,除此以外該晶胞的左、上、前3個方位有3×3=9個Mg與“1”號Mg原子距離最近,即距離Mg原子最近的Mg原子數(shù)目為3+9=12個,故答案為:12。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車發(fā)動機(jī)工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,如何處理這些氣體,對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:
(1)已知:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH1=+115.2 kJ·mol-1;
2O3(g) 3O2(g) ΔH2=-286.6 kJ·mol-1。
寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式:___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。
(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:v正=k正·c2(NO)·c(O2);v逆=k逆·c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響
①溫度為T1時,在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時O2為0.2 mol;溫度為T2時,該反應(yīng)存在k正=k逆,則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:
第一步:NO+NO N2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1正=k1正×c2(NO);v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下,平衡時第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題:
①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”);
②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化?_______(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗結(jié)果的是( )
編號 | A | B | C | D |
實驗方案 | 片刻后在電極附近滴入溶液 | 置于光亮處 | ||
實驗結(jié)果 | 鐵釘發(fā)生析氫反應(yīng) | 電極被保護(hù) | 左球氣體顏色加深; 右球氣體顏色變淺 | 甲烷與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①______,③ _____。
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________,把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。
(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是______________(只填一種)。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層。
過程③正確操作步驟的順序是:(填編號字母)_______→________→________→A→H→________→E→F。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法或操作不正確的是( )
①為增強(qiáng)消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力,可以滴加幾滴濃鹽酸
②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死,均利用的是蛋白質(zhì)的變性
③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵
④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化,而煤的干餾是化學(xué)變化
⑤硅酸鈉俗稱水玻璃
⑥苯在工業(yè)上,既可以以煤為原料制備,也可以以石油為原料制備
A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:υ(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反應(yīng)到6min時,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反應(yīng)到6min時,H2O2 分解了50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O 晶體進(jìn)行配制,簡要回答下列問題:
(1)該實驗應(yīng)選擇____mL容量瓶。
(2)需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____g。
(3)該實驗的正確操作順序是_____(填字母代號)。
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B.上下顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
E.將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(4)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水,會使所配溶液濃度_____;
②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會使?jié)舛?/span>_____;
③NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線,會使?jié)舛?/span>____;
④定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視會使所配溶液濃度_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com