Question

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱是CH₃COOH＞H₂S＞HCN＞HS^－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大，所以A不正確，應(yīng)該是 pH(Na₂S) > pH(NaCN)>pH(CH₃COONa)；溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯堿性，a不一定大于b，B不正確；C中符合電荷守恒，正確；NaCN在溶液中，水解促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，所以D中由水電離出的c(H⁺)＝10^d-14mol/L，D不正確，答案選C。