對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

B

解析試題分析：A選項(xiàng)反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，正確。B選項(xiàng)沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法換算，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滿足反應(yīng)熱的定義，正確、D選項(xiàng)Zn失去電子，作負(fù)極，正確。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化過程。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　 　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol 
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol 
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量 
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) 
C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成 
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1      C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

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