【題目】我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中鐵被_______（填“氧化”或“還原”），CuSO4作______(填“氧化”或“還原”)劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

【答案】氧化 氧化 3.0

【解析】

根據(jù)元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，含有該元素的物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑。根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

在反應(yīng)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Cu元素的化合價(jià)由反應(yīng)前CuSO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以CuSO4作氧化劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1.5mol/L×2L=3.0mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.M、N的簡(jiǎn)單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(用大"“偏小”或“無(wú)影響”填空）。

(1)配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體放在稱量紙上稱量，濃度___。

(2)定容時(shí)俯視刻度線，濃度___。

(3) 配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，濃度___。

(4)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，濃度___。

(5)配制一定物質(zhì)的呆濃度的NaCl溶液，葙稱量溶質(zhì)11.7 g，稱量時(shí)將NaCl放在右盤稱量，濃度___。

(6)定容搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過(guò)程中有少呈液體從瓶?jī)?nèi)流出，濃度___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL，所需要的儀器為____。

(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 450mL，

（1）需要濃硫酸的體積為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)

（2）實(shí)驗(yàn)需要的主要儀器：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和______，其使用前需要______，還需要儀器有_______。

（3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?/span>___________

①量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。

②量取濃硫酸時(shí)，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中。

③溶解后沒(méi)有冷卻至室溫，立即轉(zhuǎn)移溶液。

④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。

⑤轉(zhuǎn)移液體溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無(wú)色溶液；

②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過(guò)量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學(xué)式，下同），肯定不含有____________。

(2)寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物：

①食鹽與沙子②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）

（1）分離①、②的操作分別為________、________。

（2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有________和________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）X的名稱是__________。

（2）B溶于水后的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與B溶液反應(yīng)：__________________________

B溶液與E反應(yīng)：_______________________________

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是

A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO2

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