某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng)：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡時n（Z）=1.6mol，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c4(Z)c2(M)
c3(X)c2(Y)
B、增大壓強(qiáng)平衡右移，K平衡增大
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D、其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大
分析：A．Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化率；
D．Z為液體，增加Z的量對反應(yīng)速率無影響．
解答：解：A．Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，k=
c2(M)
c3(X)c2(Y)
，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，生成n（Z）=1.6mol，則消耗Y為0.8mol，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是
0.8mol
2mol
×100%=40%，故C正確；
D．Z為液體，增加Z的量對反應(yīng)速率無影響，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大，注意Z為液體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
  X Y W
（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）
X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
B、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達(dá)到新平衡時，c（X）=0.75mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol21
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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