【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取10 mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b.另取10 mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該廢水中一定不含有的離子有______________(填離子符號)
(2)實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要______________(填儀器名稱)
(3)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________
(4)該廢水中,c(Al3+)=____________
【答案】Cu2+、Cl-100 mL容量瓶、膠頭滴管Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5 mol·L-1
【解析】
無色溶液中不會存在有色的Cu2+;a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中含有SO42-,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中不存在Cl-;b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀為氫氧化鋁,不溶的沉淀為氫氧化鎂,則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)即可計算Al3+的物質(zhì)的量濃度。
(1).根據(jù)上述分析可知,該廢水中一定不含有的離子為Cu2+、Cl,故答案為:Cu2+、Cl;
(2).實驗室配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需選用規(guī)格為100mL的容量瓶,定容時必須使用膠頭滴管,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(3).A→B的過程發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
(4).根據(jù)方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根據(jù)元素守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol,則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為:c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,故答案為:0.5mol/L。
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B. 燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式
C. 所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是
反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1
反應(yīng)②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2
反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1
反應(yīng)④:2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小 B. ΔH1-ΔH2<0
C. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D. 3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1 kJ·mol-1
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【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是( )
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl-B.Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、NO3-、CO32-
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【題目】在一定溫度和壓強下,把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的,則原混合氣體中NO和NO2的體積比為( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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【題目】取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
實驗序號 | A | B | C | D | E |
硝酸溶液體積 | 100ml | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
剩余固體的質(zhì)量 | 17.2 g | 8g | 0 g | 0 g | 0 g |
氣體體積 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72L | 7.84 L | 7.84 L |
(1)A組實驗后17.2 g剩余固體為________,B組實驗后8 g剩余固體為_______。(均填寫化學(xué)式)
(2)實驗中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為________mol。
(3)若C組金屬恰好反應(yīng)完,則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子為:_____________ ,物質(zhì)的量之比是:________________________________。
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9
B. 在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C. 用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D. 氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季差
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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