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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3:2:1時，三種溶液Cl－的濃度比應是（ ）

A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.3:4:3

【答案】A

【解析】

濃度固定的溶液的濃度大小與體積無關，又因為NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液濃度又相同，根據化學式組成可知，Cl-的濃度比為：1:2:3，A選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質的量分數為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。

（1）實驗時要先通入足夠長時間的N2，其原因是_________。

（2） 裝置B的作用是__________。

（3）裝置C、D所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的總化學方程式為_________。

（4） 該裝置的缺點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________

（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）

每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3:_____________________

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結論】

(5)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．
請回答下列問題：
（1）G的化學式為 ， D的電子式為 ．
（2）F→L反應的化學方程式為 ．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________，

D的結構式______________________________。

（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。

（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

（5）寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子
C.在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數

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