Question

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源．電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl═MgCl₂+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag
• B、該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替
• C、有24g　Mg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg
• D、裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：該原電池中Mg易失電子作負(fù)極、AgCl是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：該原電池中Mg易失電子作負(fù)極、AgCl是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，
A．通過以上分析知，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，故A正確；
B．Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，則該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替，故B正確；
C．有24g　Mg被氧化時(shí)，被氧化Mg的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)可還原得到216gAg，故C錯(cuò)誤；
D．Mg-AgCl能用海水激活，所以能構(gòu)成原電池，則海水作為電解質(zhì)溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．