Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na⁺+Cu═Cu²⁺+2Na⁺
• B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• C、向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• D、將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．鈉在溶液中無(wú)法置換出金屬銅，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，不會(huì)生成鐵離子；
C．氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法形成反應(yīng)的離子方程式；
D．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子．

解答： 解：A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+2Na⁺+Cu（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣溶液不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法形成離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．