【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱,已知I2遇淀粉變藍,設計實驗如下:
實驗①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+(未配平),恰好完全反應.
(1)以上實驗說明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是
(2)實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是 .
(3)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 .
【答案】
(1)SO42﹣、I2、ClO﹣
(2)4mol
(3)ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
【解析】解:(1)實驗①說明氧化性強弱為:ClO﹣>I2 , 實驗②說明氧化性強弱為:I2>SO42﹣ , 所以在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是SO42﹣、I2、ClO﹣ , 所以答案是:SO42﹣、I2、ClO﹣;(2)實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產物是硫酸根離子,所以氧化性強弱為:I2>SO42﹣ , 反應離子方程式為:H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+ ,
設轉移電子的物質的量為x.
H2O | +SO32﹣+ | I2=SO42﹣+2I﹣+2H+ | 轉移電子 |
1mol | 2mol | ||
0.5mol/L×4L | x |
x= =4mol,
所以答案是:4 mol;(3)實驗①說明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質,同時自身被還原生成氯離子,該反應中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產物是碘,所以氧化性強弱為:ClO﹣>I2 , 反應離子方程式為:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O,所以答案是:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O.
【考點精析】關于本題考查的氧化性、還原性強弱的比較,需要了解金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,其氧化劑的氧化性越強;當不同的氧化劑與同一還原劑反應時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月5日,中國首架按照國際標準研制,擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)上述反應的熵變ΔS_________(填“>”“<”或“=”,下同)0,該反應能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH_______0。
(2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(3)若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應,反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________,4 min末CO的濃度為_________________。
(4)已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
(5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了以下三組實驗:
實驗編號 | T(K) | NO的初始濃度 (mol·L-1) | CO的初始濃度 (mol·L-1) | 催化劑的比表面積 (m2·g-1) |
I | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 75 |
Ⅱ | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
Ⅲ | 450 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
請在圖3中分別畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時間變化的曲線,并標明各條曲線的實驗編號__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.所有元素中鈉的第一電離能最小
B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中,氟的第一電離能和電負性值都是最大
D.氮、氧、氟的原子半徑小,電負性值大,與氫形成的共價鍵極性強,容易形成氫鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.回答下列有關雙氧水的問題:
(1)下述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號) .
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是(填代號).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質,化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是
A. 金剛石 石墨 B. NH4Cl KCl C. H2S CCl4 D. CO2 SiO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是( )
A.硫元素的質量比為5:4
B.分子數之比為1:1
C.原子總數之比為4:3
D.質量之比為1:1
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