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【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）
A.1對
B.2對
C.3對
D.4對

【答案】B
【解析】解：在前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2，共有兩對；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥（主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）與廢稀硫酸反應制備七水硫酸鎂，產率高，既處理了三廢，又有經濟效益。其工藝流程如下：

已知：

i）部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度圖，請回答下列問題。

（1）酸解時，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是____________。

（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優(yōu)點在于____________，四次抽濾時：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質陽離子的檢驗方法是____________；抽濾④將產品抽干。

（4）依據溶解度曲線，操作M應采取的方法是適當濃縮，____________。

（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產過程中的轉化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計）的質量分數約為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）

A.純堿、燒堿都屬于堿B.塑料、羊毛屬于合成材料

C.淀粉、蛋白質屬于有機物D.生石灰、熟石灰屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加熱并完全反應，產生 NH3的體積（已折算成標準狀況，

不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質的量之比為_____________。

（2）NaOH 溶液的物質的量濃度為_________________________（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有______個電子。

（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為________。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為________。

（5）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列如圖所示是實驗中常見的幾種儀器：

寫出各字母代號所代表的儀器的名稱 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。

Ⅱ． 實驗 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ，請 回 答 下列 問題：

（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為 _____g ．

（2） 下列 主要操作步驟的正確順序是 _____（填序號）．

① 稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯 中 ，用適量蒸餾水溶解；

② 加水至液面離容量瓶頸刻度線下 1 -2 厘 米 時 ， 改 用 膠 頭 滴 管 滴 加 蒸 餾 水 至 凹 液 面 與 刻度線相切；

③ 待冷卻至室溫后，將溶液轉移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ；

④ 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤ 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗滌液轉移到容量瓶 中輕搖容量 瓶，使混合均勻 ．

（3） 實驗誤差分析

① 如果 實驗 過程 中 缺少步驟 ⑤ ，會使配制出的 N a O H 溶液濃度 _____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不變 ”，下同 ）

②最終定容時 俯 視觀察液面 會使配制出的 NaOH 溶液濃度 _____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬的說法中，正確的是（ ）

A.堿金屬單質的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上

B.堿金屬單質在氧氣中燃燒，產物都是過氧化物

C.堿金屬單質的熔沸點一般隨著原子的電子層數的增多而升高

D.堿金屬單質都是還原劑，其還原性隨著核電荷數的增大而增強

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