Question

【題目】完成下列填空：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原劑是 ， 氧化劑是 ．
（2）某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式 ， 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；S、KNO3
（2）②③①④
（3）②；NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（4）FeCl3+3H2O ?Fe（OH）3（膠體）+3 HCl；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）5；5；10＜a＜20
【解析】解：（1）反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到﹣2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，
所以答案是：C；S、KNO3；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，所以正確的順序為：②③①④，
所以答案是：②③①④；（3）①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的物質(zhì)一定為共價化合物型的電解質(zhì)，滿足體積的有②；
NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ，
所以答案是：②；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（4）將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱制備Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3 HCl； 向該膠體中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉現(xiàn)象生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵沉淀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)反應(yīng)為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，反應(yīng)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，
所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3 HCl；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；（5）設(shè)V（CO）為xL，則V（H2）為（10﹣x）L，由

2CO+	O2		2CO2	△V
2	1		2	1
x
2H2+	O2		2H2O	△V
2	1			3
10﹣x				（10﹣x）

則 x+ （10﹣x）=15+10﹣15，解得：x=5，
即V（CO）=5L，則V（H2）=（10﹣x）L=10L﹣5L=5L，
混合氣體中CO與剩余氣體體積a之間的關(guān)系為： x+ （10﹣x）=15+10﹣a，
解得：a=10+x，
由于0＜x＜10，則10＜a＜20，
所以答案是：5；5；10＜a＜20．
【考點精析】利用膠體的重要性質(zhì)和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）；配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．