Question

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖：
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學(xué)式 ． 過濾所需要的玻璃儀器有
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過、、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4；漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）取樣,向其中滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則含有Fe3+
（3）不能,如加氯水會引入雜質(zhì)Cl﹣
（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
（5）0.040mol/L
【解析】解：（1）試劑①是一種常見的酸，應(yīng)為硫酸，最終得到硫酸銅，以避免引入新雜質(zhì)，過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為：H2SO4；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）檢驗(yàn)鐵離子，可取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+，故答案為：取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+；（3）不用加入氯水，否則生成氯化銅而引入新雜質(zhì)，故答案為：不能，如加氯水會引入雜質(zhì)Cl﹣；（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）n（KMnO4）=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol，離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=1.000×10﹣3mol，

則溶液A中Fe2+的濃度為 =0.040mol/L，

故答案為：0.040mol/L．

向孔雀石中加入試劑①為稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，鐵的氧化物溶于稀硫酸生成鐵鹽、亞鐵鹽和水，然后過濾得到的濾渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有鐵鹽和亞鐵鹽及硫酸銅，同時(shí)生成CO2，向溶液A中加入試劑②得到溶液B，試劑②是一種氧化劑，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+且不能引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)該選取雙氧水，向溶液B中加入試劑②經(jīng)過操作Ⅰ得到溶液C和Fe（OH）3，過濾得到溶液C為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到膽礬，以此解答該題．