Question

【題目】實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：

（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：__．

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為__，同時生成的無色氣體分子式為__．

（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．

（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__．

（5）反應結(jié)束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__（填序號）．

（a）NaOH溶液�。�b）H2O�。�c）Na2SO3溶液 （d）CCl4

所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行__（填操作名稱）．

（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號）．

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

Answer 1

【答案】NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O Br2 SO2和H2O 水浴加熱 有油狀液體生成 c 分液漏斗 蒸餾 ④①⑤③②

【解析】

（1）乙醇、濃硫酸和溴化鈉加熱反應生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水；

（2）濃硫酸具有強氧化性，溫度過高會把溴離子氧化成紅棕色的溴，同時濃硫酸被還原成二氧化硫；

（3）為了更好的控制溫度，最好用水浴加熱的方法；

（4）U型管得到了溴乙烷；

（5）溴乙烷中混有溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質(zhì)角度考慮；分液用到分液漏斗；將溴乙烷與水分離采用蒸餾操作；

（6）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和堿溶液中的水解。

（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O，故答案為：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br2，同時濃硫酸被還原成SO2，因此無色氣體為SO2和H2O，故答案為：Br2；SO2和H2O；

（3）為了更好的控制溫度，最好用水浴加熱的方法，故答案為：水浴加熱；

（4）U型管得到了溴乙烷，因此可觀察到有油狀液體生成，故答案為：有油狀液體生成；

（5）粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)，則，

a.溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故A錯誤；

b.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；

c.Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，故C正確；

d.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；

分液使用的主要儀器是分液漏斗，要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，利用沸點不同再進行蒸餾分離，故答案為：c；分液漏斗；蒸餾；

（6）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②，故答案為：④①⑤③②。