Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、所有的化學反應都需要一定的活化能來推動
• C、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,焓變和熵變,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：A、△H-T△S＜0的反應可以自發(fā)進行；
B、有的化學反應不需要活化能；
C、醋酸加水稀釋促進電離，醋酸分子物質(zhì)的量減小，醋酸根離子物質(zhì)的量增大；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，其pH增大．

解答： 解：A、該反應△S＜0，若能夠自發(fā)進行，必須△H＜0，故A正確；
B、大部分熱反應都需要活化能的推動，但是光反應就不需要，故B錯誤；
C、醋酸加水稀釋促進電離，醋酸分子物質(zhì)的量減小，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

減小，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，生成NaOH，溶液pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、反應的活化能、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動、鹽類水解，題目難度不大．