【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染,化合物W是合成TDF的重要中間體,其合成路線如圖所示。
完成下列填空:
(1)N所含官能團(tuán)的名稱是______________;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(2)X可用苯的一種同系物制備,所需的無機(jī)試劑與條件是____________________。
(3)寫出檢驗(yàn)W中是否有殘留甲醛的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________
i. 與M具有相同官能團(tuán) ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線_______________________ 。
【答案】羥基、氯原子 Br2 光照 HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O 保護(hù)羥基,使其不與HCl發(fā)生取代 HCOOCH2CH2CH2OH
【解析】
(1)所含官能團(tuán)的名稱是(-OH)羥基和(-Cl)氯原子。
(2)X是C7H7Br,可由甲苯和Br2在光照條件下取代甲基上的氫原子制得。
(3)檢驗(yàn)醛基的方法:用新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成的說明含有醛基。
(4)①②的目的是保護(hù)羥基,使其不與HCl發(fā)生取代。
(5)與M具有相同官能團(tuán) ,說明該物質(zhì)中有羥基和酯基 ,能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,說明有醛基。
(6)用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線為:
。
(1) ,所含官能團(tuán)的名稱是(-OH)羥基和(-Cl)氯原子,根據(jù)逆推出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:羥基、氯原子;。
(2)X是C7H7Br,可由甲苯和Br2在光照條件下取代甲基上的氫原子制得,故答案為:Br2 ;光照。
(3)檢驗(yàn)醛基的方法:用新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成的說明含有醛基,反應(yīng)的方程式為:HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O,故答案為:HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O。
(4)①②的目的是保護(hù)羥基,使其不與HCl發(fā)生取代,故答案為:保護(hù)羥基,使其不與HCl發(fā)生取代。
(5)M為,與M具有相同官能團(tuán) ,說明該物質(zhì)中有羥基和酯基 ,能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,說明有醛基, 故符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH2OH,故答案為:HCOOCH2CH2CH2OH。
(6)用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線為:
,故答案為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為:Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)
B. 反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq) 不能發(fā)生
C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D. 甲圖當(dāng)有1mol電子通過外電路時(shí),正極有59g Co析出
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【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( )
A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正、逆反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)的活化能D.改變平衡混合物的組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是_________________。
(2)比較d、e簡(jiǎn)單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_____________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是______________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式________________。
(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng):
①寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②寫出工業(yè)上制備f的單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________________。
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【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面,會(huì)發(fā)生反應(yīng):4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中,離子半徑最大的是_____________(填離子符號(hào));屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。
(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是_________________。
(3)寫出CO2的電子式____________,其熔沸點(diǎn)低的原因是___________________________。
(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下:
溶液 | K2CO3 | K2S |
pH | 11.6 | 12.5 |
K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知,K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“>”“<”或“=”)。
(5)K2S接觸潮濕銀器表面,會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S),其原理如下:____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH
①配平上述反應(yīng)________________。
②每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增加COCl2的濃度;能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥
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【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是( )
A.高純單質(zhì)硅用于制光導(dǎo)纖維
B.二氧化硅用于制太陽能電池
C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料
D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑
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【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱,反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測(cè)定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”);應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①,是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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