Question

（2010?漳州二模）常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH無(wú)明顯變化

C．在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

Answer 1

分析：對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)可知Fe²⁺為分解H₂O₂的催化劑，反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中，氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，反應(yīng)中2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，還原性H₂O₂＞Fe²⁺．

解答：解：A．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中，氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，反應(yīng)中2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，還原性H₂O₂＞Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)比前后兩個(gè)反應(yīng)，消耗H⁺的同時(shí)生成H⁺，H⁺濃度變化不大，溶液的pH無(wú)明顯變化，故B正確；
C．對(duì)比前后兩個(gè)反應(yīng)，消耗Fe²⁺的同時(shí)生成Fe²⁺，生成Fe³⁺的同時(shí)消耗Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變，故C正確；
D．對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)可知Fe²⁺為分解H₂O₂的催化劑，H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意比較反應(yīng)特點(diǎn)，把握比較氧化性還原性的方法．